Ngày : CHƯƠNG 6 : NHÓM OXI
Tiết 62 : Bài 40 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC :
Học sinh biết :
- Ký hiệu hóa học, tên gọi và một số tính chất vật lý cơ bản của các nguyên tố trong nhóm oxi.
-Các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hóa -2, +4, +6 trong các hợp chất (trừ oxi không có số oxi hóa +4, +6).
Học sinh hiểu :
- Tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm oxi là tính phi kim mạnh nhưng kém các nguyên tố halogen.
- Quy luật biến đổi về cấu tạo và tính chất các nguyên tố trong nhóm oxi.
- Quy luật biến đổi tính chất các hợp chất với hidro và hợp chất hidroxit của các nguyên tố trong nhóm oxi.

II. CHUẨN BỊ :
Giáo viên : - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Bảng 6.1 / 156 SGK
Học sinh : - ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, kỹ năng viết cấu hình electron, khái niệm độ âm điện, số oxi hóa.
- Viết, bảng trong.
II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại gợi mở, suy luận, quy nạp, làm việc tập thể.

IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC :
1. Ổn định lớp :
2. Bài mới :
Vào bài : Chúng ta cùng tìm hiểu về nhóm nguyên tố cu thể của BTH - nhóm oxi. Vậy nhóm oxi gồm những nguyên tố nào, tính chất ra sao ?

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS
NỘI DUNG GHI BẢNG

* Hoạt động 1 : GV treo bảng tuần hoàn, yêu cầu học sinh thảo luận các nội dung sau :
- Số lượng, tên, kí hiệu các nguyên tố nhóm VI A ?
- Cho biết trạng thái tồn tại ở điều kiện thường và tính phổ biến trong tự nhiên của chúng ?
GV bổ sung : Poloni (Po) là nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ, không nghiên cứu trong chương trình.
I/ Vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố :
- Gồm các nguyên tố : O, S, Se, Te, Po
- Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất.
- S có nhiều trong lòng đất, có trong thành phần dầu thô, cơ thể sống ...
- Se là chất bán dẫn, màu nâu đỏ.
- Te là chất rắn, màu xám thuộc loại nguyên tố hiếm.
- Po là nguyên tố kim loại có tính phóng xạ.

* Hoạt động 2 : HS thảo luận theo nhóm, viết lên bảng trong để chiếu.
- Viết cấu hình electron LNC và sự phân bố electron trong các obitan của các nguyên tử nguyên tố nhóm oxi ?
- Cho biết điểm giống nhau trong cấu hình electron LNC, sự phân bố electron vaò obitan?
II/ Cấu tạo nguyên tử của những nguyên tố trong nhóm oxi :
1/ Giống nhau :
- Có 6 electron LNC : ns2np4
- ở trạng thái cơ bản có 2 e độc thân.
- Có khả năng nhận electron để có số oxi hóa-2

* Hoạt động 3 : HS thảo luận để rút ra nhận xét điểm khác nhau giữa oxi và các nguyên tố khác trong nhóm.
- Khi bị kích thích, các electron của nguyên tử S, Se, Te phân bố vào ô lượng tử như thế nào ? Nhận xét về số e độc thân có khả năng tạo liên kết của các nguyên tử này ?
* Electron LNC ở trạng thái cơ bản :




* Electron LNC ở trạng thái kích thích :







2/ Sự khác nhau giữa oxi với các nguyên tố trong nhóm :
- Nguyên tử oxi không có phân lớp d.
- ở trạng thái kích thích : S, Se, Te có thể có 4, 6 e độc thân.
=> Khi tham gia phản ứng với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, chúng thể hiện số oxi hóa + 4 hoặc + 6.


III/ Tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi :

* Hoạt động 4 : HS căn cứ vào độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố để rút ra nhận xét về :
+ Tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm oxi.
+ Sự biến đổi tính phi kim (từ 0 -> Te).
+ So sánh tính phi kim của các nguyên tố nhóm oxi với nhóm halogen.
1/ Tính chất của đơn chất :
- Là những phi kim mạnh (trừ Po)
- Thể hiện tính oxi hóa mạnh và giảm dần từ 0 -> Te.

* Hoạt động 5 :
- HS viết công thức phân tử các hợp chất với hidro, hợp chất hidroxit của các nguyên tố nhóm oxi.