Ngày :
CHƯƠNG 7 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
Tiết 78, 79 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
HS biết : - Tốc độ phản ứng hóa học là gì ?
HS hiểu : - Tại sao những yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ điện tích bề mặt chất phản ứng, chất xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
HS vận dụng : - Sử dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng
- Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng tốc độ phản ứng.
II. CHUẨN BỊ :
1. Giáo viên : - Dụng cụ thí nghiệm : Cốc 100ml, đèn cồn, ống nghiệm
- Hóa chất : Dd BaCl2, Na2S2O3, H2SO4 cùng nồng độ 0,1M Zn hạt, KMnO4 tinh thể, CaCO3, H2O2, MnO2.
2.HS : - Chuẩn bị bài
III. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, trực quan, thảo luận nhóm, phiếu học tập.
IV. NỘI DUNG :
Tiết 78
1.Ổn định lớp
2. Bài mới
(Vào bài : Trong đời sống, việc ứng dụng KHKT vào các dây chuyền sản xuất nhằm tăng hiệu suất phản ứng ngày càng gia tăng. Biết tốc độ phản ứng để điều khiển phản ứng đang được sử dụng rộng rãi trong các dây chuyền sản xuất. Vậy tốc độ phản ứng hóa học là gì ? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học? Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu ?


I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
1. Thí nghiệm
Hoạt động 1 : Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm và thực hiện các yêu cầu
- Lấy 2 ống nghiệm : ống 1 : 1ml Dd BaCl2 0,1m
ống 2 : 1ml dd Na2S2O3 0,1m
- 2 ống nghiệm khác, cho vào mỗi ống 1ml dd H2sSO4 0,1m. Cho cùng lúc mỗi ống nghiệm này vào 2 ống nghiệm kia.
Các nhóm nhận xét hiện tượng, viết ptpư và kết luận. Gv gọi 1 nhóm trả lời, các nhóm khác bổ sung.
- Gv yêu cầu học sinh tìm trong thực tế, cuộc sống những phản ứng minh họa cho loại phản ứng xảy ra nhanh, chậm.
- Gv tổng kết, ghi bảng : các pưhh khác nhau xảy ra nhanh, chậm rất khác nhau. để đánh giá mức độ nhanh, chậm của phản ứng hóa học, người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.
2.Tốc độ phản ứng
Họat động 2 :
Gv nêu vấn đề : Khi một phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ các chất phản ứng và các chất sản phẩm của phản ứng biến đổi như thế nào? trong cùng một thời gian, nồng độ các chất giảm càng nhiều thì phản ứng xảy ra nhanh hay chậm?
Gv kết luận : Như vậy, có thể dùng độ biến thiên nồng độ của 1 chất bất kì trong phản ứng làm thước đo tốc độ phản ứng.
Hs nêu khái niệm tốc độ phản ứng?
Gv : Nồng độ được tính bằng mol/l, đơn vị thời gian là giây(s), phút(ph), giờ(h)…
3. Tốc độ trung bình của phản ứng
Hoạt Động 3 : Gv giúp hs hình thành khái niệm và công thức tính tốc độ trung bình của pư.
- Xét phản ứng TQ: A (B. Ở thời điểm t1 nồng độ chất Alà C1(mol/l). Ở thời điểm t2 là C2(mol/l). Hỏi trong khoảng thời gian đó biến thiện nồng độ chất A là bao nhiêu ?
C1 - C2 = -(C2 -C1) = -(C(C1>C2)
- Trong 1 đơn vị thời gian nồng độ chất A biến thiên là bao nhiêu ?
–
(C
=
C2 – C1
(t2 > t1)


( t

 t2 – t1



GV : Giá trị –
(C
=
C2 – C1
là tốc độ trung bình của


( t

 t2 – t1


phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 ( t2. Kí hiệu :

= –
(C



( t


- Tương tự, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trên sự biến thiên nồng độ của chất B (chất sản phẩm) ?

= +
(C
=
C2’ – C1’
(C2’ > C1’, t2 > t1)


( t

 t2 – t1


Gv nêu bài tập, HS thảo luận và giải :
Xét phản ứng : N2O5 N2O4 +
O2
t1 = O 2,33mol/l 0
t2 = 184(s) 2,08mol/